Moitas veces falando da calidade da auga potable, faise mención á súa acidez, que é unha das propiedades importantes. Dependendo do pH da auga, determínanse os procesos químicos que nel se producen. O nivel de acidez determina o adecuado para consumo e uso na economía nacional.
Que é ph
A palabra pH é unha abreviatura de "pondus Hydrogenium", que significa literalmente o peso de hidróxeno. É un indicador da cantidade de ións de hidróxeno. Cando a solución é neutral, o número de ións de hidróxeno é igual ao número de ións hidroxilo. Cando o pH está por riba de 7, a solución é básica. Cando o pH tende a cero, faise ácido. A auga cun valor de pH de 7 considérase neutral. Os cambios bruscos no pH poden significar contaminación ou cambios nas características da composición, polo que este parámetro é controlado regularmente especialmente nos casos en que a auga está destinada ao consumo humano.
O indicador ten un importante valor tecnolóxico. Dependendo do seu valor, a auga pode ter as características de contaminación ou corrosión, polo que este parámetro debería estar nun certo rango para toda a auga que entra polas tubaxes de auga. Os valores baixos de pH poden causar corrosión, provocando fallos na tubería e liberación de metais pesados na auga. Os valores elevados poden contribuír á formación de depósitos e levar ao bloqueo parcial dos tubos.
Estándares de Ph para auga potable
A auga na natureza ten un pH de 6,5 a 8,5. A auga pura é completamente neutral, pero cando entra en contacto co aire, reacciona co dióxido de carbono e acidifícase lixeiramente. É imposible atopar auga absolutamente pura e, polo tanto, non hai auga cun pH neutro na natureza: xa na fonte hai compostos disolvidos. A auga de primavera, que se considera moi suave, adoita ter un valor inferior a 7. Nas augas fluviais ou de manantial, o tipo principalmente de bicarbonato-calcio adoita ser o principal e oscilan entre os 7 e os 8.
A auga natural é unha solución acuosa diluída cun pH variable, dependendo da natureza ácida ou alcalina das substancias disoltas nela. Varios compostos presentes na auga son ións acidificantes e alcalizantes que, despois da disolución, activan procesos dirixidos a manter o equilibrio de electrólitos dunha disolución acuosa diluída. Na maior parte da auga potable, o equilibrio ácido-base está controlado polo equilibrio do sistema dióxido de carbono-bicarbonato-carbonato.
Segundo as recomendacións da Organización Mundial da Saúde, o pH da auga empregada para beber ten valores comprendidos entre os 6,5 e os 9,5. A gama foi elixida para atopar o equilibrio adecuado entre sabor, olor e transparencia, resistencia á contaminación por certos microorganismos e maximizar o control da presenza de determinados metais. Por exemplo, o ferro ou o cobre é soluble en auga a pH 10.
O pH da auga espumante depende da concentración de sales. O refresco obtense engadindo ácido carbónico á auga. Por regra xeral, un aumento do contido de dióxido de carbono leva a unha diminución do pH e viceversa, a súa diminución leva a un aumento do valor.
Métodos para determinar o ph
Determinar o pH da solución empregando certos métodos. Para iso, use indicadores especiais, tiras de proba ou papel de papel. O método máis sinxelo e barato é o método colorimétrico, cando se compara a intensidade de cor dunha solución coa cor da escala do indicador. Tamén se utilizan ampliamente métodos electromecánicos, onde se empregan medidores de pH especiais para medir a acidez.
A idea dunha dieta alcalina
O concepto de dieta alcalina baséase nestes feitos, pero fai algunha suposición voluntaria: a comida e a súa preparación poden ter un efecto directo sobre a acidez ou alcalinidade (pH) do noso corpo.
No marco deste concepto, crese que o uso de produtos dos grupos "alcalizantes" e "neutros" ten un efecto beneficioso no equilibrio ácido-base, xa que o alimento familiar para a maioría das persoas supostamente acidifica excesivamente o corpo, converténdoo nun obxectivo conveniente para o desenvolvemento de enfermidades crónicas e o crecemento de tumores cancerosos.
- Os produtos "acidificantes" inclúen todas as proteínas animais (carne, aves, peixes, produtos lácteos), alcohol, café, refrescos, refinados alimentos industriais e outros.
- Os alimentos neutros inclúen graxas naturais, grans integrais e vexetais amidón e azucre.
- Entre os alcalinos inclúense froitas, verduras, legumes, noces e sementes.
Subliño unha vez máis que a capacidade dos alimentos para "alcalinizar" ou "acidificar" directamente o noso corpo é unha hipótese, unha hipótese. Se observas o proceso natural de manter a homeostase por parte do corpo, atoparedes que esta idea ten vínculos bastante débiles.
Que é o pH e como medilo?
O pH é un indicador da actividade dos ións de hidróxeno nunha solución e o grao desta actividade fálanos da súa acidez. O pH varía de 0 a 14. Ademais, un valor de 0 a 7 indica a predominancia do ácido, 7 significa que a solución é neutra e un valor de 7 a 14 indica a prevalencia de álcali.
Os adeptos dunha dieta alcalina suxiren que revise este indicador analizando a acidez da orina. Seguro que todo o mundo recorda as leccións de química escolar e os papeles de caixas que caeron en solucións. As tiras cambian a súa cor dependendo da composición da sustancia e cóntannos o que se verte no tubo de ensaio. Do mesmo xeito, as tiras de proba úsanse para determinar a composición das súas secrecións. Segundo o enfoque "alcalino" da nutrición, podes regoiarche se a proba demostrou a neutralidade ou a alcalinidade da urina. A alta acidez é unha alarma.
Pero o certo é que diferentes ambientes do noso corpo teñen valores de pH diferentes. Por exemplo, o esófago contén unha cantidade enorme de ácido, que é alimento procesado. O pH do estómago oscila entre 2 e 3,5 - e isto é normal. Por outra banda, o pH do sangue está moi regulado en 7.35-7.45, é dicir, o noso sangue é lixeiramente alcalino. Un cambio no equilibrio ácido-base do sangue pode ser fatal, ocorre baixo a influencia das enfermidades máis graves e non está completamente relacionado coa nutrición.
Para manter a homeostase, o corpo elimina todo o innecesario con ouriños, para o que usa un mecanismo especial e bastante complexo. Este líquido pode ter unha variación bastante grande no pH, o que non significa nada, agás que o corpo non precisa unha sustancia agora mesmo. E o alcalino extra eliminado significa só o seu exceso, pero non caracteriza o equilibrio de pH do corpo no seu conxunto.
Osteoporose
Os seguidores da dieta alcalina tamén cren que a acidez dos alimentos é a causa da osteoporose, unha enfermidade progresiva do sistema músculo-esquelético na que a composición mineral é lavada do tecido óseo. Por exemplo, cren que a falta de calcio nos ósos está asociada ao seu papel na eliminación do exceso de ácido do corpo. Non obstante, en realidade, os riles e o sistema respiratorio están implicados activamente neste proceso, pero o tecido óseo non está involucrado en absoluto nel.
Ademais, un dos motivos probados para o desenvolvemento da osteoporose é a perda de coláxeno, que está asociado a unha falta de ácidos ortosílicos e ascórbicos na dieta. Os estudos non atopan ningunha conexión entre a "acidez" da dieta ou a orina e a forza ósea. Pero as dietas ricas en proteínas, pola contra, teñen un efecto beneficioso para a saúde do sistema músculo-esquelético.
Moita polémica xira en torno ao equilibrio ácido-base no contexto da prevención e tratamento de tumores cancerosos. Os defensores da dieta alcalina sosteñen que a exclusión de alimentos que "acidifican" o corpo crea un ambiente máis neutral que impide o crecemento das células cancerosas.
Esta tese tamén presenta unha serie de desvantaxes. En primeiro lugar, como xa entendemos anteriormente, a idea de controlar a acidez do "organismo enteiro" é moi dubidosa. Ademais, demostrouse a capacidade das células canceríxenas de producir ácido por conta propia nun volume que ningún alimento é capaz de neutralizar. Ao mesmo tempo, o cancro tamén pode desenvolverse nun ambiente neutral, como evidencian unha serie de estudos de laboratorio.
E os dentes?
Mantense un bo equilibrio de saliva ácido-base a un pH de 5,6-9,9. Unha maior acidez pode provocar a caries. Os cambios bruscos de acidez ou alcalinidade na cavidade oral tamén poden perturbar a súa microflora, o que afectará negativamente á saúde.
Dado que os azucres e os alimentos almidón refinados se descompoñen inmediatamente cando entran na nosa boca, é o uso que pode provocar un desequilibrio. Non obstante, na maioría dos casos, os episodios curtos de aumento da acidez non afectan o estado xeral dos dentes. Se a dieta é equilibrada e despois de comer limpa ou aclara a boca, non hai nada de que preocuparse.
Para resumir
O equilibrio ácido-base do noso corpo está regulado por moitos sistemas e órganos que interactúan complexamente. Interferir neste proceso dende o exterior é bastante problemático. Non hai probas ou evidencias científicas que apoien a necesidade de rexeitar os alimentos "acidificantes" e preferir os alimentos "alcalizantes".
Ademais, os aminoácidos contidos nos produtos animais son o principal material de construción das nosas células, tecidos e órganos, e a súa falta de dieta é extremadamente perigosa.
Ao mesmo tempo, evitar alimentos refinados e amar legumes e froitas non prexudicará a ninguén, independentemente de como afecten a acidez do ambiente interno do corpo.
Papel de Litmus
A forma máis asequible de medir o nivel de pH é o papel litmus, no que o colorante de litus serve como indicador de ácidos e determina o nivel de acidez. Litmus é un colorante vexetal que se fai vermello en ácidos e azul en bases. Cando o papel litmus entra en contacto cunha solución, cambia de cor segundo o pH do líquido. Se se volve vermello, indica un ambiente ácido, neste caso podemos dicir que o pH é inferior a 5. O azul significa que esta é a base, onde o indicador estará por encima dos 7.
Calibración e coidado do medidor de pH
Xa sexa no solo, na auga ou nunha solución hidropónica, medir os niveis de pH é un aspecto esencial para xardinar un éxito. O crecemento das plantas saudable depende do ambiente adecuado para as súas froitas, legumes e plantas ornamentais. Do mesmo xeito que axustar o nivel de pH no chan ou na auga pode axudar a desenvolverse a planta, un nivel de pH inadecuado pode levar á súa enfermidade ou incluso á morte.
Unha historia de pH.
O concepto indicador de hidróxeno introducido polo químico danés Sørensen en 1909. O indicador chámase pH (polas primeiras letras de palabras latinas potentia hidrogeni A forza do hidróxeno é pondus hidróxeno É o peso do hidróxeno). En química, unha combinación pX normalmente denotan un valor que é igual a lg X, e a carta H neste caso, indique a concentración de ións de hidróxeno (H + ) ou, mellor dito, a actividade termodinámica dos ións hidroxonium.
Medidor de pH
Coa axuda de medidores de pH, pode determinar con precisión a acidez. Estes instrumentos de medida usan o método potenciométrico. Son axeitados para a determinación precisa do pH en solucións saturadas (por exemplo, superficie, billa, auga mineral, acuarios, piscinas, etc.).
Nos medidores de pH, un electrodo de vidro está inmerso no líquido de proba. Como resultado, créase unha tensión galvánica entre as partes interna e externa do electrodo de vidro. Esta tensión depende do pH do líquido. A súa forza electromagnética mídese usando dous electrodos de referencia. A precisión de medición dos instrumentos modernos é de ata 0,01 unidades de pH.
Determinación de ph mediante tiras de proba
Coa axuda de papel litmus, pode medir a acidez por un indicador, ademais, tal medida non será precisa. Na práctica adoitan usarse tiras de proba empapadas en mesturas indicadoras que conteñan os chamados indicadores universais. Baixa unha tira de medida na solución de proba e os seus campos individuais adquiren cor, dependendo do valor de pH do líquido, que se pode ler usando a escala de cores adxunta. Se o valor é maior no rango de ácido, a franxa toma unha cor na rexión vermello-laranxa; na rexión principal a cor cambia de verde a azul. En cada rango de acidez, a precisión da medida é de 1 ou 2 unidades. Certo, hai tiras especiais nas que este intervalo é de 0,3 unidades.
Valor de ph para a auga da billa e outros medios
O nivel de pH da auga da billa tamén é de gran importancia, polo que é importante controlalo. Se o pH da auga da billa é inferior a 6,5, é moi probable que o cobre entre nel. Os altos niveis de cobre poden causar danos no fígado, especialmente en nenos e bebés. Ademais, a legionela medra especialmente ben nun ambiente ácido e os metais pesados disólvense mellor en solucións ácidas.
Tal auga ten un sabor azedo desagradable, un sabor metálico. Pode pintar drenaxes, pías e mesmo liño nunha cor enferruxada e causar un fallo prematuro de lavadoras, lavalouzas.
A auga da billa cun pH superior a 8,5 considérase "dura". Esta auga non é prexudicial para a saúde, pero pode causar sedimentos en tubaxes e electrodomésticos. Ten un sabor alcalino, que prexudica o sabor do café e do té. Se o pH da auga da billa aumenta por encima do 11, entón convértese en xabón e pode provocar irritacións na pel.
O pH é importante non só para a auga, senón tamén para outros ambientes biolóxicos, especialmente no que se refire ás reaccións bioquímicas dos sistemas vivos. Por exemplo, o pH do sangue humano é de 7,34-7,4. Cando cae en 6,95 persoas poden perder a consciencia e un aumento de pH = 7,7 pode causar convulsións severas.
Saída do valor PH.
En auga pura a 25 ° C a concentración de ións de hidróxeno ([H + ]) e ións hidróxido ([OH -]) resultan ser iguais e igual a 10,7 mol / L, isto resulta claramente da definición do produto iónico da auga, igual a [H + ] · [OH -] e igual a 10-14 mol² / l² (a 25 ° C).
Se as concentracións dos dous tipos de ións na solución son as mesmas, dise que a solución ten unha reacción neutral. Cando se engade ácido á auga, a concentración de ións de hidróxeno aumenta e a concentración de iones hidróxido diminúe, ao engadir unha base, pola contra, o contido de iones hidróxido aumenta e a concentración de iones de hidróxeno diminúe. Cando [H + ] > [OH -] dise que a solución é ácida, e cando [OH − ] > [H + ] - alcalino.
Para facer máis cómodo imaxinar, desfacerse do expoñente negativo, en lugar da concentración de ións de hidróxeno empregan o seu logaritmo decimal, que se toma co signo oposto, que é o expoñente de hidróxeno - pH.
.
Achados
O valor de pH da auga é crucial non só para a selección de materiais de canalización. O valor ácido ou alcalino da auga tamén é importante para a saúde humana, xa que os hábitos alimentarios modernos tenden a abastecer ao corpo unha gran cantidade de ácido. As bases basifican estes ácidos non só na auga potable, senón tamén no noso corpo. Isto é moi importante, porque nun estado acidificado, os glóbulos vermellos se unen e o transporte de osíxeno no corpo diminúe significativamente. Unha dieta excesivamente acidificada ten un efecto negativo sobre a saúde e leva a deficiencia crónica de osíxeno e escoria de células. Así, o pH correcto da auga axuda a mellorar o benestar.
Que é o pH?
PH é a abreviatura de "índice de hidróxeno", que indica as propiedades ácidas ou alcalinas (básicas) dunha sustancia. A escala estándar de pH (ás veces chamada escala de acidez ou alcalinidade) oscila entre 0 e 14, aínda que estes niveis poden superarse. Canto maior sexa o pH, máis alcalina é a sustancia. Canto menor sexa o pH, máis ácida é a sustancia. Un pH de 7,0 ten acidez e alcalinidade neutras. Explicación a todos os xardineiros novatos: o "ácido" é unha sustancia perigosa, sen embargo, unha sustancia demasiado alcalina pode ser igual de perigosa para as plantas e as plantas. ¿Sabías que o pH do lixivia é de 12,0 a 12, 6?
Como se pode medir o pH?
Aínda que non é posible determinar visualmente o nivel de pH dun líquido, o pH do chan afectará a miúdo a súa cor. O chan cun ton verdoso adoita ser máis alcalino, mentres que o chan cunha tinte amarela ou laranxa adoita ser máis ácido. O pH do solo pódese medir mediante un kit de análise de pH ou mediante un dispositivo deseñado específicamente para probar o chan.
O nivel de pH dun líquido pódese medir usando reactivos aplicados a tiras de papel, xa sexa como gotitas de líquido, ou usando un medidor de pH dixital. En tiras de proba (papel indicador) e pingas de reactivo, úsanse métodos de comparación de cores. Aínda que inicialmente son baratos, ao final, custarán máis dun pHmetro. Ademais, tanto o papel indicador como as pingas teñen data de caducidade, non proporcionan a máxima precisión e as comparacións de cores pódense interpretar de forma diferente. Por exemplo, a maioría das tiras mostran un aumento dos niveis de pH cun intervalo de 0,5. Resulta que cando se usa papel indicador para medir o pH, a diferenza entre o pH 7,0 e o pH 8,0 serán só dous tons diferentes de rosa. E que facer neste caso, persoas con daltonismo? O medidor de pH dixital está, por outra banda, equipado cunha pantalla para mostrar o nivel de pH, polo tanto, non se precisa ningunha interpretación: o usuario simplemente mergulla o dispositivo na solución e mira a lectura.
Cómpre destacar que os contadores de pH para o solo e o líquido teñen sensores completamente diferentes, que deben usarse adecuadamente. Asegúrese de que o dispositivo que elixiu satisfaga as súas necesidades.
Como funcionan os contadores de pH?
A pesar de que hai varios tipos de instrumentos para medir o nivel de pH, desde un portátil barato ata modelos de laboratorio, os medidores de pH máis comúns están equipados cun electrodo de vidro e un tubo de control. Un medidor de pH mide a actividade dos ións de hidróxeno, producindo unha pequena tensión no electrodo e no tubo de control. A continuación, o dispositivo converte esta tensión nun valor de pH e móstraa nunha pantalla dixital.
Ademais, moitos contadores de pH dixitais contan cun termómetro incorporado que compensa de xeito automático calquera desviación da liña base de 77ºF (25 ° C). Esta característica chámase Compensación de Temperatura Automática (ATC).
Que é a calibración do contador PH e por que se precisa?
A calibración é semellante á afinación e do mesmo xeito que un instrumento musical necesita axustarse periódicamente, polo que o medidor debe ser calibrado adecuadamente para obter resultados de medición precisos.
O único xeito seguro de determinar se o medidor de pH é calibrado é comparalo cun valor de referencia estándar certificado, máis coñecido como "solución tampón". As solucións tampón son líquidas, pero tamén se poden mercar en forma de po e mesturarse con auga destilada ou desionizada para crear un lote fresco cada vez.
A calibración de calquera contador debe facerse o máis preto posible do nivel que se verificará. Ao comprobar o rango, calibre o instrumento no medio deste rango. Por exemplo, para obter os resultados máis precisos ao comprobar unha solución ácida, o medidor de pH debe ser calibrado cun valor de pH de 4,0. A maioría dos tipos de auga están comprendidos entre pH 6,0 e pH 8,0. Polo tanto, para comprobar o pH da auga, será suficiente calibrar o seu instrumento cun valor de 7,0. Os tres niveis de pH máis comúns para a calibración son 4,0, 7,0 e 10,0. Estes puntos abarcan un intervalo de valores de pH de 0 a 14, pero hai outros valores dispoñibles.
Para obter resultados precisos, un medidor de pH pode requirir unha calibración dun, dous ou tres puntos. Algúns instrumentos pódense calibrar nun momento. Non obstante, o fabricante recomendará polo menos dous puntos para unha verificación óptima. As diferenzas débense á tecnoloxía do dispositivo e ao tipo de electrodo utilizado nel.
No medidor de pH, xa sexa en análogo (a frecha indica o nivel de pH) ou dixital (o nivel de pH móstrase como número na pantalla), ofrécese unha función de calibración analóxica ou dixital. A calibración realízase usando un pequeno destornillador, que corrixe a lectura ata que coincida co valor da solución tampón. A calibración dixital realízase presionando os botóns arriba e abaixo ata que a lectura coincida co valor da solución tampón. Un medidor de pH dixital pode usar a calibración analóxica.
Algúns dispositivos tamén ofrecen unha calibración automática, nese caso o dispositivo recoñece automaticamente o valor da solución de tampón e se calibra con este valor. Esta é a forma máis fácil de calibrar, pero é importante que estes calibres dispoñan tamén dunha función de calibración manual para axustar e / ou solucionar problemas.
Moitas marcas de medidores de pH son calibrados en fábrica e inmediatamente listos para o seu uso. Non obstante, a calibración de fábrica debe considerarse como unha comodidade só para algunhas aplicacións, a calibración pode cambiar durante o transporte e tamén é posible que a calibración de fábrica non se axuste ben ás súas necesidades. E, como se dixo anteriormente, nalgún momento, todos os medidores de pH requiren recalibración.
Independentemente do método de calibración que se use no dispositivo, lea sempre con atención o manual para o dispositivo e calibre de acordo coas recomendacións do fabricante.
Para obter os mellores resultados, calibra o pHmetro con:
- • Con uso regular - polo menos unha vez por semana
- • En caso de non uso - polo menos unha vez ao mes
- • Se pensas que as lecturas son incorrectas
- • Ao comprobar líquidos agresivos (moi ácidos ou base)
- • Ao comprobar unha variedade de líquidos (movemento entre ácidos e bases)
- • Sempre que se substitúe un sensor (electrodo)
Como coidar un pHmetro?
A pesar de ter métodos comúns de mantemento dos contadores de pH, cada marca e fabricante terá os seus propios requisitos. Siga sempre as instrucións para o seu dispositivo e poderá usalo máis tempo e con menos problemas.
Ademais da calibración frecuente, o bo funcionamento e mantemento do sensor de pH proporcionará unha vida máis longa e resultados máis precisos. Moitos contadores de pH usan sensores de vidro (electrodos) e tubos de control que deben almacenarse en solucións especialmente preparadas. Ao usar un dispositivo de man, a solución de almacenamento estará a miúdo na tapa de protección do dispositivo. Non derrame esta solución, necesítaa. Para a maioría dos sensores de pH, é imprescindible que o sensor se manteña húmido nunha solución adecuada.
A maioría dos sensores de pH limpanse lavando en auga destilada ou desionizada. Agite o exceso de auga e coloque o sensor de novo na solución de almacenamento.
A vida útil da maioría dos sensores de pH é de aproximadamente 1-2 anos. Se obtén lecturas inestables e ten dificultade para calibrar, pode ser o momento de substituír o sensor (ou o seu dispositivo se non prevé a posibilidade de substituír o sensor).
Índice de basicidade da solución pOH.
O revés é lixeiramente menos popular. pH valor - indicador da basicidade da solución, pOHo que equivale ao logaritmo decimal da concentración (negativa) na solución iónica OH − :
como en calquera solución acuosa a 25 ° C, o que significa a esta temperatura:
.
Valores do PH en solucións de acidez diversa.
- En contra da crenza popular pH pode variar excepto o intervalo 0-14, tamén pode superar estes límites. Por exemplo, nunha concentración de ións de hidróxeno [H + ] = 10-15 mol / L, pH = 15, a unha concentración de ións hidróxido de 10 mol / l pOH= −1.
Porque a 25 ° C (condicións estándar) [H + ] [OH − ] = 10 −14 , está claro que a esta temperatura pH + pOH = 14.
Porque en solucións ácidas [H + ]> 10 −7, polo tanto, en solucións ácidas pH 7, pH de solucións neutras é 7. A temperaturas máis altas, a constante de disociación electrolítica da auga aumenta, o que significa que o produto iónico da auga aumenta, entón o neutro será pH = 7 (o que corresponde a concentracións aumentadas ao mesmo tempo como H + así e OH -), con temperatura decrecente, pola contra, neutral pH aumenta.
Métodos para determinar o valor do pH.
Hai varios métodos para determinar o valor. pH solucións. O índice de hidróxeno estímase aproximadamente utilizando indicadores, medidos con precisión pHmedidor ou determinado analíticamente realizando a valoración ácido-base.
- Para unha estimación aproximada da concentración de ións de hidróxeno, úsase a miúdo indicadores de base ácida - tintes orgánicos, da cor dos que depende pH Mércores. Os indicadores máis populares: litro, fenolftaleína, laranxa metílico (laranxa metílico), etc. Os indicadores poden estar en dúas formas de diferentes cores, ben en ácido ou na principal. O cambio de cor de todos os indicadores prodúcese na súa gama de acidez, a miúdo ascendendo a 1-2 unidades.
- Para aumentar o intervalo de medición de traballo pH aplicar indicador universal, que é unha mestura de varios indicadores. O indicador universal cambia sucesivamente de vermello a través de amarelo, verde, azul a violeta ao pasar da rexión ácida á alcalina. Definicións pH O método indicador é difícil para solucións turbeiras ou de cores.
- O uso dun dispositivo especial - pH-metro: permite medir pH nun rango máis amplo e con máis precisión (ata 0,01 unidades pH) que con indicadores. Método de determinación ionométrica pH baseado na medida dunha forza electromotriz mediante un EMF milivoltímetro-ionómetro dun circuíto galvánico, que inclúe un electrodo de vidro, cuxo potencial depende da concentración de ións H + na solución circundante. O método ten unha gran precisión e comodidade, especialmente despois da calibración do electrodo indicador nun intervalo seleccionado pHque fai posible medir pH solucións opacas e coloreadas e polo tanto empregadas a miúdo.
- Método volumétrico analítico — valoración da base ácida - tamén dá resultados precisos para determinar a acidez das solucións. Engádese á gota unha solución de concentración coñecida (título) á solución que se está investigando. Cando se mestura, ten lugar unha reacción química. O punto de equivalencia - o momento no que o título é suficiente para completar a reacción - está fixado cun indicador. Despois diso, se se coñece a concentración e o volume da disolución de título, engádese a acidez da solución.
- Efecto da temperatura sobre os valores pH:
0,001 mol / L Hcl a 20 ° C ten pH = 3a 30 ° C pH = 3,
0,001 mol / L NaOH a 20 ° C ten pH = 11,73a 30 ° C pH = 10,83,
Efecto da temperatura sobre os valores pH explicado por diferente disociación de ións de hidróxeno (H +) e non é un erro experimental. A electrónica non pode compensar o efecto de temperatura. pHmetro.
O papel do pH na química e bioloxía.
A acidez do medio é importante para a maioría dos procesos químicos, e a posibilidade de que ocorra ou o resultado dunha reacción particular depende a miúdo de pH Mércores. Para manter un certo valor pH no sistema de reacción, na realización de estudos de laboratorio ou en produción, úsanse solucións tampón para manter un valor case constante pH cando se dilúe ou cando se engaden pequenas cantidades de ácido ou alcalino á solución.
Indicador de hidróxeno pH a miúdo usado para caracterizar as propiedades ácido-base de diferentes ambientes biolóxicos.
Para as reaccións bioquímicas, a acidez do medio de reacción en sistemas vivos é de gran importancia. A concentración de ións de hidróxeno nunha solución adoita afectar ás propiedades fisicoquímicas e á actividade biolóxica de proteínas e ácidos nucleicos, polo tanto, para o funcionamento normal do corpo, manter unha homeostase ácido-base é unha tarefa extremadamente importante. Mantendo dinámicamente óptimo pH Os fluídos biolóxicos conséguense baixo a acción dos sistemas tampón do corpo.
No corpo humano en distintos órganos, o índice de hidróxeno é diferente.
Algúns significados pH